下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）
A. 0.1mol•L^-1 HCOOH溶液中:c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）
B. 1L0.1mol•L^-1CuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的溶液中:c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C. 0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中:c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
D. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-） 油菜 1年前他留下的回答 已收到1个回答

道1988 网友

该名网友总共回答了18个问题，此问答他的回答如下：采纳率：88.9%

解题思路：A．根据溶液电中性原则判断；
B．Cu²⁺和NH₄⁺水解，溶液呈酸性；
C．根据溶液的电中性原则判断；
D．X^-的水解程度和HX的电离程度大小不确定，无法确定溶液的酸碱性．

A．HCOOH溶液中存在电荷守恒，为c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），故A正确；
B.1L0.1mol•L^-1CuSO₄•（NH₄）₂SO₄•6H₂O的溶液中，由于Cu²⁺和NH₄⁺水解，则SO₄^2-浓度最大，水解呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），由化学式可知，c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺），并且二者水解都呈酸性，相互抑制，水解程度较小，则c（Cu²⁺）＞c（H⁺），故有c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Cu²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．NaHCO₃溶液中遵循电中性原则，溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C正确；
D．X^-的水解程度和HX的电离程度大小不确定，无法确定溶液的酸碱性，且c（Na⁺）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），不符合溶液电中性的原则，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，本题注意把握溶液电中性的原则，为解答该类题目常用到的方法．

1年前他留下的回答

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