某同学用不纯的高锰酸钾样品28.5g加热制氧气,加热至不再产生气体时,剩余固体的质量是26.9g

某同学用不纯的高锰酸钾样品28.5g加热制氧气,加热至不再产生气体时,剩余固体的质量是26.9g
计算样品中高锰酸钾的质量分数是多少 冉冉是ww 1年前他留下的回答 已收到1个回答

aibss911 网友

该名网友总共回答了21个问题，此问答他的回答如下：采纳率：90.5%

2KMnO4 ==K2MnO4 +MnO2 +O2
2*158 32
x 28.5-26.9 固体减少的质量就是O2的质量
x==2*158*（28.5-26.9)/32==15.8 g
即样品中有KMnO4 为 15.8 g
质量分数==15.8/28.5==55.43%

1年前他留下的回答 追问

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冉冉是ww

你好，我想问一下你是教化学的老师或者教授吗？ 我也是像你这样做的，可是为什么还有人这样做啊——根据化学反应质量守恒 反应前后相差的量是产生的氧气的量1.6g即0.05MOl而氧气和高锰酸钾的物质的量比是1比1 所以是消耗了0.05MOl高锰酸钾 158*0.05=7.9g7.9/28.5*100%=27.7% 哪个才对呀

aibss911

氧气和高锰酸钾的物质的量比是1比1 这个是错误的，不是 1：1 是 2：1

冉冉是ww

老师，我还有一道题。我刚学这里，有点儿不会。拜托帮帮我~~ 有氯酸钾和二氧化锰的混合物120g，其中二氧化锰的质量分数为20％，现将混合物加热至二氧化锰占固体质量分数的25％，停止加热． 求1.生成氧气的质量 2.参加反应的氯酸钾质量是多少？

aibss911

MnO2 质量为 120*20%==24 g 则反应后总质量为 24/25%==96 g 则O2质量为 120-96 ==24 g 2KClO3 ===2KCl +3O2 2*122.5 3*32 x 24 x==2*122.5*24/3/32===61.25 g

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