某校科学兴趣小组的同学对五个品牌味精（A、B、C、D、E）中NaC1的含量进行测定．下面是该小组所做的实验步骤：

某校科学兴趣小组的同学对五个品牌味精（A、B、C、D、E）中NaC1的含量进行测定．下面是该小组所做的实验步骤：
①称取某种品牌味精样品m克放入烧杯中，加适量蒸馏水完全溶解．
②（待填）．
③过滤，用蒸馏水洗涤沉淀2-3次．
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为m₁克．

味精品牌	A	B	C	D	E
样品质量m（克）	10.0	10.0	10.0	10.0	10.0
沉淀质量m1（克）	4.7	4.8	4.8	4.9	5.2

⑤实验数据记录．
（1）补齐实验步骤②______
（2）求D品牌味精中NaCl的质量分数．（列式计算）
（3）合格味精标准是：谷氨酸钠含量≥80.0%，氯化钠含量≤20.0%．这五个品牌的味精不合格的是______． 清歌妙舞落花前 1年前他留下的回答 已收到1个回答

秦轲 网友

该名网友总共回答了17个问题，此问答他的回答如下：采纳率：94.1%

解题思路：（1）根据实验原理：氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀的质量，计算出氯化钠的质量，再用氯化钠的质量除以袋装味精样品的质量即可；
（2）根据方程式AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃求出氯化钠的质量，最后求食盐的含量；
（3）根据D中生成沉淀的质量可以推出E中氯化钠的含量的多少进行解答．

（1）实验原理：氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀的质量，计算出氯化钠的质量，再用氯化钠的质量除以袋装味精样品的质量即可，故答案为：加入足量稀硝酸和硝酸银溶液；
（2）设生成4.9g氯化银需要参加反应的氯化钠的质量为x则：
AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃
58.5143.5
x4.9g
[58.5/x＝
143.5
4.9g]
解得x=2.0g
NaCl含量为[2.0g/10.0g]×100%=20%
答：D品牌味精中NaCl的质量分数为20%．
（3）当生成沉淀为4.9g时，氯化钠的质量分数为20%，所以当沉淀为5.2g时，氯化钠的质量分数大于20%，所以这五个品牌的味精中E不合格．
故答案为：E．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 解答本题的关键是要知道所得固体质量4.9g为生成的氯化银沉淀的质量，再利用氯化银沉淀的质量通过方程式计算出氯化钠的质量，再进一步进行计算．

1年前他留下的回答

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