X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻.X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与

X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻.X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M₂Y.下列说法正确的是（　　）
A. 还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物
B. 简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子
C. YX₂、M₂Y都是含有极性键的极性分子
D. Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO₄ niupp2 1年前他留下的回答 已收到1个回答

jsxzwyb 果实

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解题思路：X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素；Y与M可形成化合物M₂Y，则M为K元素，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答．

X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素；Y与M可形成化合物M₂Y，则M为K元素
A．非金属性O＞Cl＞S，三种元素中S元素的非金属性最弱，因此其氢化物的还原性最强，则还原性为Y的氢化物＞Z的氢化物＞X的氢化物，故A错误；
B．电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子原子序数大的离子半径小，则离子的半径：Y的离子＞Z的离子＞M的离子＞X的离子，故B错误；
C．SO₂为含有极性键的极性分子，而K₂S属于含有离子键的离子化合物，故C错误；
D．Z为氯元素，其最高价氧化物的水化物为HClO₄，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用；原子结构与元素周期律的关系．

考点点评： 本题考查位置、结构、性质，熟悉元素周期律和元素周期表的相关知识，以及各知识点的综合应用即可解答，难度不大．

1年前他留下的回答

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