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高一化学题目物质的量问题将4molO2和3molNxHy（y>x）的混合气体在150℃和1.05*105Pa下点燃，完全
高一化学题目物质的量问题
将4molO2和3molNxHy（y>x）的混合气体在150℃和1.05*105Pa下点燃，完全反映后，恢复到原来的温度和压强时，测得反映后N2、O2、H2O（g）的混合气体比原混合气体的密度减少3/10。
反应方程：4NxHy+yO2=2xN2+2YH2O（g）
问题：x与y的关系式为？
这里由三段式有
4NxHy+yO2=2xN2+2YH2O（g）
3 4 0 0
3 0.75y 1.5x 1.5y （由于是完全反应，所以lNxHy无剩余）
0 4-0.75y 1.5x 1.5y
由于质量相等，所以n1/n2=V1/V2=7/4-0.75y+1.5x+1.5y=3/10
这里反应前为7体积气体，但是O2并不是完全反应，也能用阿伏加德罗定律么？谢谢。
晓榛
1年前他留下的回答
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ZEBRA000
网友
该名网友总共回答了19个问题，此问答他的回答如下：采纳率：84.2%
既然你都明白了质量相等，那就好办了啊。密度=质量/体积，质量没变，密度减小，说明体积变大了。密度减少了3/10，也就是前后密度比是10:7，质量不变，说明前后体积比是7:10。所以4-0.75x+1.5x+1.5y=10，关系就出来了。
1年前他留下的回答
0
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