一道简单的高中很初级化学题,但有个小小的疑问

一道简单的高中很初级化学题,但有个小小的疑问
有四种不纯的Na2CO3样品,分别有下列杂质中的一种,如果取等质量的样品,分别加入2.0mol/L的演算,完全反应均生成CO2气体,所消耗的盐酸体积相同.则这四种样品中含Na2CO3的质量分数最小的是（ C ）
A、KHCO3 B、NH4HCO3 C、K2CO3 D、NaHCO3
○1
A、B、D中选A,令分子通式为MHCO3（M原子量是M）ω=x,质量为m g,消耗盐酸 mk mol
○2
A、B、D中选B,取m g样品 消耗盐酸 mk mol
令ω（KHCO3）=x ,ω（NH4HCO3）=y,ω（NaHCO3）=z
根据我上述两条思路均可列出数理逻辑方程(方程打不出来,抱歉),而且都对,这样就有两组答案了,那问题在哪呢?
但是把AC和BC比较,得到的答案还是C
问题补充：其实百度知道里有这1题的解析,我不要AC和BC比较的解析,我要在A、B、D的比较中,用两条思路做出两个答案的原因,谁能解释?好的话追加50以上
!就是想比较ABD,答其他赚分的一边去!
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!我知道选C的理由!解释标答的不用了!
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!计算肯定没错,是某个喜欢用数理逻辑方程的特级亲自算的!
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其实我也觉得一想就明白了,但是这个就是为了找问题,谢谢各位人才帮帮忙!
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lingmu7398 1年前他留下的回答 已收到1个回答

迷途的山羊 网友

该名网友总共回答了20个问题，此问答他的回答如下：采纳率：95%

每消耗1mol盐酸,就消耗1mol的A、B、D物质,消耗0.5mol的C物质,所以A、B、D是等量的,C是两最少的

1年前他留下的回答

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