比较下列物质的熔沸点CaCl2,KCl,NaCl

wyt0335 1年前他留下的回答 已收到4个回答

arielwu 网友

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三者都离子晶体.可以通过比较键长来比较键能.键能大的熔点高.
键长大的键能小.
氯化钙：钙氯离子键 氯化钾：钾氯离子键 氯化钠：钠氯离子键
阴离子都是氯离子.
我们比较一下阳离子半径大小.
比较方法：1.电子层数多的半径大
2.电子层数相同时,质子数大的半径小
可知,半径K+ > Ca2+ > Na+
所以键长：KCl > CaCl2 > NaCl
键能：KCl < CaCl2 < NaCl
熔沸点：KCl < CaCl2 < NaCl

1年前他留下的回答 追问

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wyt0335

但我们老师说KCl < CaCl2 KCl < NaCl 无法得到 CaCl2 < NaCl

arielwu

在中学阶段，可以得到的。事实上氯化钙的熔点（782度）也是小于氯化钠（804度）。 当然要细究起来，单凭一个键能来判断是肯定不行的。 影响晶体熔沸点的主要是“晶格能”。跟晶体的构型有关系。这个不在中学化学范围内。

no1dog 网友

该名网友总共回答了136个问题，此问答他的回答如下：

钠离子与钾离子电荷数相同但离子半径不同，钠的离半径较小，使钠离子与氯离子的作用力大于钾离子与氯离子的作用力，氯化钠的熔沸点高于氯化钾。钙离子与钾离子具有相同的电子层，但前者所事的电荷多于后者，离子半径也小些，使钙离子氯离子的作用力大于钾离子与氯离子的作用力，氯化钙的熔沸点高于氯化钾。...

1年前他留下的回答

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大螃蟹2001 网友

该名网友总共回答了476个问题，此问答他的回答如下：

物质的熔沸点比较首先判断物质的类型
一般情况
原子晶体>离子晶体>分子晶体
这几个都是离子晶体
离子晶体熔沸点比较
离子所带电荷越高，离子半径越小，则离子键越强，熔沸点越高（同周期比较）
半径 K+ > Ca2+
熔沸点：KCl < CaCl2
不同周期比较，电子层数多的半径大，则离子键越弱，熔沸点越低（对于主族使...

1年前他留下的回答

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hanyu1216 网友

该名网友总共回答了18个问题，此问答他的回答如下：

H2O

1年前他留下的回答

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