离子共存习题,回答问题并说明理由或写出离子方程式 ①H+ K+ SiO32- Cl-为什么在水中不能大量共存

离子共存习题,回答问题并说明理由或写出离子方程式 ①H+ K+ SiO32- Cl-为什么在水中不能大量共存
②SO32- H+ 问题同上③AL3+ HCO3-同上④AL3+ Na+ SO42+ ALO2-同上⑤Fe3+ Ba2+ NO3- SCN-同上,另外络合物是什么意思⑥Fe3+ C6H5O-同上⑦H+ Fe3+ I-（碘离子）同上⑧“在由水电离提供的H+浓度为10-14次方mol/L的溶液中”是什么意思⑨能大量共存且酸性条件下放出气体,碱性条件产生白色沉淀,分析选项A.Fe3+ Ba2+ K+ SCN- I- HSO3- ⑩NH4+ I- MnO4- NO3-在酸性条件下放出什么气体 kaloncn 1年前他留下的回答 已收到1个回答

mxz9527 网友

该名网友总共回答了17个问题，此问答他的回答如下：采纳率：88.2%

1、H+和SIio32-结合生成弱酸不共存
2、同上
3、Al3+ 和Hco3-生成Al(oH)3沉淀不共存
4、铝离子和偏铝酸根双水解不共存,Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3
5、铁离子和硫氰根离子生成络合物不共存,络合物是由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子,完全或部分由配位键结合形成.
6、铁离子和苯酚根离子生成三苯酚合铁,也是络合物,6C6H5-OH +Fe3+→[Fe(C6H5O)6]3- +6H+
7、三价铁离子和碘离子会反应,2Fe（3+） + 2I（-） = 2Fe（2+） + I2
8、就是PH为0或者为14的溶液,
在酸溶液中:OH-只能由水电离,其浓度等于由水电离的H+浓度.C(OH-)=10的负14次方mol/L 所以PH=0
在碱溶液中.溶液中的H+只能由水电离.那么PH=14
9、酸性条件,HCO3-结合氢离子变成碳酸,不稳定产生CO2气体,Fe3+与I1不共存上面说过了,铁离子反应后变成二价铁与硫氰根离子结合成白色沉淀
10、氨气

1年前他留下的回答 追问

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kaloncn

②是结合成了H2SO3吗？ ⑨你看错了，是 HSO3- ⑩如何放出该气体，方程式，为什么不是一氧化氮或是氧气？

mxz9527

2、少量的H+,会生成HSO3-,大量的H+,会生成H2O和SO2 9、额，不好意思。。。 那就是HSO3-与H+ HSO3- + H+ == H2O + SO2↑ 10、我重新慎重考虑了一遍，是NO，NH4+没有参加反应，这是我的思路 酸性条件下，H+和NO3-组合成硝酸（隐含但是比较常见的，需要掌握），有强氧化性 8H+ +2NO3- +6I-=3I2 +2NO↑ +4H2O 高锰酸根同样有强氧化性 8H+ +6I- +2MnO4- =3I2 +2MnO2 +4H2O 希望帮到你

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