导读：在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是①锌片溶解32.5g ②锌片增 在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是①锌片溶解32.5g ②锌片增 在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是①锌片溶解32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1 gH 2 ④铜...
在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是①锌片溶解32.5g ②锌片增
在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是①锌片溶解32.5g ②锌片增
在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是
①锌片溶解32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1 gH 2 ④铜片上析出1mol H 2 |
中资资产
1年前他留下的回答
已收到1个回答
okwy2007ac
网友
该名网友总共回答了19个问题，此问答他的回答如下：采纳率：89.5%
A
分析：锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应．
该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解x，铜片上析出氢气y．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑转移电子
65g 2g 2mol
x y 1mol
x=32.5g
y=1g
故选A．
点评：本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，根据电池反应式计算即可．
1年前他留下的回答
6
以上就是小编为大家介绍的在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是①锌片溶解32.5g ②锌片增 的全部内容，如果大家还对相关的内容感兴趣，请持续关注上海建站网！
标签：
内容声明：网站所展示的内容均由第三方用户投稿提供，内容的真实性、准确性和合法性均由发布用户负责。上海建站网对此不承担任何相关连带责任。上海建站网遵循相关法律法规严格审核相关关内容，如您发现页面有任何违法或侵权信息，欢迎向网站举报并提供有效线索，我们将认真核查、及时处理。感谢您的参与和支持！
