三道高一化学题由CH4和CO组成的混合气体,在标准状况下的密度为1g·L－1,则混合气体中CH4和CO的质量比约为（　

三道高一化学题
由CH4和CO组成的混合气体,在标准状况下的密度为1g·L－1,则混合气体中CH4和CO的质量比约为（　　）.
A．1∶1　　B．1∶2　　C．2∶3　　D．7∶8
【答案B】Why?

在下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是（　　）.
　A．同温度、同体积的N2和O2B．同压强、同体积的H2和CH4
　C．同质量、不同密度的N2和CO　D．同体积、同密度的CO2和N2
【答案C】不懂温度质量压强密度体积与分子数的关系

同温同压下,等体积的CO和CO2,质量之比为___________,密度之比为___________.
【同上题,不懂这几者间关系】 LEO斌 1年前他留下的回答 已收到5个回答

ramon725 网友

该名网友总共回答了16个问题，此问答他的回答如下：采纳率：100%

我是一名高三学子,现在我为你解答这道题.
（1）甲烷式量是16g/mol 一氧化碳式量是28g/mol,混合气体式量为22.4g/mol
CH4 16 5.6
22.4
CO 28 6.4
以上是十字相减法（大的减小的）,不知你懂不懂.不过你不懂的话,也可以通过设X,
答案是一样的.即得甲烷体积：一氧化碳体积之比为5.6:6.4=7:8,所以其质量之比7*16:8*28=1:2,选B
（2） A（错误原因是没有注意压强相同,要是我将N2加压压缩成液体了呢?）
B（错误原因没有注意温度相同,我要是将H2降温了呢,导致密度不等了呢?）
C（因为N2与CO的相对摩尔质量相同,质量相同,那么由阿伏伽德罗定律得其分子数相等）
D（错误原因是CO2与N2的相对摩尔质量不同,即使m,v相同但因CO2的式量大,那么其分子数小）
（3）在状况相同的情况下,等体积的m(CO):m(CO2)=式量之比,即为28:44=7：11,密度之比就是质量之比,因为p=m/v,v是相同的.
懂了吧,不明白追问.

1年前他留下的回答 追问

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LEO斌

第1题.怎么设x y

ramon725

第一题， 分子量是22.4，这个会算吧？然后设CH4占X，CO占Y，都是百分比 16X+28Y=22.4 X+Y=100%=1 直接算出X,Y，然后质量比就是16X：28Y （我借鉴的下面的网友采纳）

旋转袋鼠 网友

该名网友总共回答了15个问题，此问答他的回答如下：

标况下的密度为1g/L，所以平均分子量为22.4g/mol
使用十字相除法
CH4:…16…………5.6……7
混合：……22.4
CO：…28…………6.4……8
所以
n(CH4)：n(CO)=7：8
=>m(CH4):m(CO)=(7*16):(8*28)=1:2




PV=nRT-概...

1年前他留下的回答

2

斩龙誓 网友

该名网友总共回答了273个问题，此问答他的回答如下：

密度为1g/L，则标况下22.4L气体为22.4g，即混合气体的平均相对分子量为22.4，CH4分子量为16，CO的分子量为28，按体积比大约为1:1((16+28)/2=22)，则按质量比为16:28，即4:7，接近于1:2。
同温同压下等体积的气体分子数一定相等，三个条件缺一不可，因此ABD都错误，N2和CO的相对分子量都为28，因此等质量的N2和CO所含分子数一定相等。
同温...

1年前他留下的回答

1

夏日冰块 网友

该名网友总共回答了82个问题，此问答他的回答如下：

第一题， 分子量是22.4，这个会算吧？然后设CH4占X，CO占Y，都是百分比
16X+28Y=22.4 X+Y=100%=1 直接算出X,Y，然后质量比就是16X：28Y
A，压强不同密度就会不同 B，温度不同，密度也会不同
C，质量相同，分子量一样，所以一样， D，分子量不一样
同温同压，加上同体积，那么物质的量一样，质量比就是分子量之比，28:4...

1年前他留下的回答

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ikea1220 网友

该名网友总共回答了104个问题，此问答他的回答如下：

摩尔体积定义上 忽略了分子本身的体积，是一种不严格准确计量算法，
一氧化碳和氮气 分子量相同（摩尔质量也相同），所以质量一定，它们的物质的量就一定。
是1比1，还是 1比1

1年前他留下的回答

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