某赤铁矿含Fe2O380%，用3000t这种矿石，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？______．

double珊 1年前他留下的回答 已收到1个回答

遗落的终点 春芽

该名网友总共回答了21个问题，此问答他的回答如下：采纳率：90.5%

解题思路：因为化学方程式中各物质都是纯净物，所以在进行含杂质的物质根据化学方程式的计算时要注意是“纯量带入”，即把不纯的物质转化为纯物质带入求算，可以据此解答．

本题中所给的赤铁矿石含氧化铁80%，可以据此求出氧化铁的质量，而求的是反应后生铁的质量，所以要把所求的生铁的转化为铁的质量，计算公式为：纯物质的质量=不纯物质的质量×纯度，所以可以求得纯Fe₂O₃质量=3000t×80%=2400t
故答案为：
方法（一）设3000t这种矿石，可炼出生铁质量为x，
根据题设：纯Fe₂O₃质量=3000t×80%=2400t
纯Fe质量=x•（1-4%）=x•96%
代入化学方程式中：
Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂
160112
2400t x•96%
[160/2400t＝
112
x•96%]
解得：x=1750t
答：可炼出含杂质4%的生铁1750t．
当然本题也可以借助于铁元素的质量守恒来进行求算，根据反应的化学方程式可以看出：Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂
氧化铁中的铁元素和铁单质的质量相等．
方法（二）通过分析可以知道在反应前后氧化铁中的铁全部转化为铁，故可以据铁元素的质量守恒来求解该题．解答过程为：
设生成生铁的质量为X，则：
3000t×80%×[112/160]×100%=X•（1-4%）
解得x=1750t
答：可炼出含杂质4%的生铁1750t．

点评：
本题考点： 含杂质物质的化学反应的有关计算；物质组成的综合计算．

考点点评： 含杂质的物质根据化学方程式的计算，关键是要把不纯物质转化为纯物质后再带入进行求算，转化公式为：纯物质的质量=不纯物质的质量×纯度

1年前他留下的回答

2

　　以上就是小编为大家介绍的某赤铁矿含Fe2O380%，用3000t这种矿石，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？______． 的全部内容，如果大家还对相关的内容感兴趣，请持续关注上海建站网！