用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb,则Va＞10Vb

用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb,则Va＞10Vb
为什么? 福建大豆 1年前他留下的回答 已收到3个回答

水漾清波 网友

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因为醋酸是弱酸,浓度越小电离度越大,pH=2的醋酸溶液比pH=3的醋酸溶液大不止10倍,所以Va＞10Vb.

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lamont0220 网友

该名网友总共回答了3个问题，此问答他的回答如下：

醋酸是弱酸，如果是盐酸之类的强酸的话是Va=10Vb，因弱酸电离不完全，当达到PH=2时，其实它的浓度已远非0.01mol/L（PH=2的盐酸浓度是0.01，这个明白吧~） ，所以用量少，这只是定性的估算，也可以查电离常数，进行定量计算

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ning425 网友

该名网友总共回答了44个问题，此问答他的回答如下：

因为醋酸是弱酸，只有少量电离出H+。当酸完全电离时，中和等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积应为Va=10Vb，而PH=2的醋酸溶液未电离的醋酸的物质的量也大于10倍的PH=3的醋酸溶液。因此Va＞10Vb

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