下列排列顺序正确的是（　　）A. 常温下将0.1mol•L-1CH3COONa溶液与0.05mol•L-1HCl溶液等体

下列排列顺序正确的是（　　）
A. 常温下将0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液与0.05mol•L^-1HCl溶液等体积混合，c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B. 常温下物质的量浓度相等的①NH₄HSO₄；②CH₃COONH₄；③NH₄Cl三种溶液中c（NH₄⁺）：①＞③＞②
C. 常温下0.1mol•L^-1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）
D. 在相同条件下，将足量AgCl分别加入等体积的①0.01mol•L^-1KCl；②0.1mol•L^-1KCl溶液；③蒸馏水，三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③ zjj_yqq 1年前他留下的回答 已收到1个回答

ddliu1981 花朵

该名网友总共回答了12个问题，此问答他的回答如下：采纳率：83.3%

解题思路：A、0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液与0.05mol•L^-1HCl溶液等体积混合生成NaCl、HAc及剩余的CH₃COONa，溶液显酸性；
B、设浓度都为1mol/L，①中氢离子抑制铵根离子的水解，②中发生相互促进水解，③中铵根离子水解；
C、pH=11，则HA^-的水解大于其电离；
D、根据AgCl⇌Ag⁺+Cl^-，利用溶解平衡的移动来分析能溶解的AgCl质量关系．

A、因混合后溶液中含等量的NaCl、HAc及CH₃COONa，酸与盐的混合溶液显酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B、设浓度都为1mol/L，①中氢离子抑制铵根离子的水解，则①中铵根离子的浓度最接近1mol/L，②中发生相互促进水解，则铵根离子的浓度最小，③中铵根离子水解则铵根离子的浓度小于1mol/L，所以三种溶液中c（NH₄⁺）的关系为①＞③＞②，故B正确；
C、pH=11，则HA^-的水解大于其电离，水解生成H₂A，电离生成A^2-，则c（H₂A）＞c（A^2-），故C错误；
D、AgCl⇌Ag⁺+Cl^-中，氯离子浓度越大，AgCl溶解的越小，三种溶液中氯离子的浓度关系为②＞①＞③，则能溶解的AgCl质量关系为③＞①＞②，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查离子浓度大小的比较，明确溶液中的溶质、电离与水解的关系、溶解平衡的移动等知识是解答本题的关键．

1年前他留下的回答

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