一些锌和100克稀盐酸反应,把多余的锌拿走,称得溶液质量为106.3克,求反应的锌为多少克?

环圆套圆环 1年前他留下的回答 已收到2个回答

青晷 网友

该名网友总共回答了16个问题，此问答他的回答如下：采纳率：87.5%

每1mol锌反应放出1mol氢气,即每溶解1mol锌（65g）同时放出1mol氢气（2g）,因此质量每增加63g就意味着有65g锌参加反应.
因此参加反应的锌质量为：
（106.3-100）*65/63=6.5(g)
方程式不便书写,过程和思路就这样.

1年前他留下的回答

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bhy1998 网友

该名网友总共回答了3019个问题，此问答他的回答如下：

每1mol锌反应放出1mol氢气，即每溶解1mol锌（65g）同时放出1mol氢气（2g），因此质量每增加63g就意味着有65g锌参加反应。
溶液的质量增加：106.3－100＝6.3克
设溶液增加6.3克，有X克锌参加反应
Zn+HCl=ZnCl2+H2
65-----质量增加65－2＝63
X－－－－－6.3
解得X＝6.5克
反应的锌为...

1年前他留下的回答

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