向100mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入3.42g氢氧化钡,充分反应后,过滤、干燥得沉淀2.33g,（设溶液总体积不变

向100mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入3.42g氢氧化钡,充分反应后,过滤、干燥得沉淀2.33g,（设溶液总体积不变,溶液中的氢氧化钡,硫酸,盐酸全部电离）试求原混合溶液中硫酸根离子和氯离子的物质的量浓度分别是多少? 皮里斯 1年前他留下的回答 已收到2个回答

心中的一粒沙 春芽

该名网友总共回答了21个问题，此问答他的回答如下：采纳率：85.7%

由方程式可见,H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O,2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+2H2O 98 171 233 171 Y X 2.33g 算的X=1.71g,Y=0.98g,所以和盐酸反应的氢氧化钡质量也为1.71g,所以盐酸质量为0.73g,硫酸根离子的物质的量浓度为（0.98/98）/0.1=0.1mol/L,氯离子的物质的量浓度（0.73/36.5）/0.1=0.2mol/L

1年前他留下的回答

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bibbyluming 网友

该名网友总共回答了14个问题，此问答他的回答如下：采纳率：71.4%

①充分反应后，过滤、干燥得沉淀2.33g是硫酸钡，反应后的溶液中含有BaCI2，原始溶液的体积是0.1L②BaSO4，233，Ba（OH)2，171，氢氧化钡的物质的量是3.42/171=0.02mol，沉淀的物质的量2.33/233=0.01mol,硫酸根只存在于沉淀中，因此硫酸的物质的量是0.01mol，硫酸的浓度是0.01/0.1=0.1mol/L③题目的意思恰好反应也就是剩余的Ba离子存在...

1年前他留下的回答

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