将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2g在加热条件下与过量的NaOH溶液反应,在标准状况下收集到4.3L气体,则该样品中

将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2g在加热条件下与过量的NaOH溶液反应,在标准状况下收集到4.3L气体,则该样品中不可能混有的物质是（）
A碳酸氢铵和硝酸铵
B碳酸铵和硝酸铵
C氯化铵和碳酸铵
D氯化铵和碳酸氢铵
这个问题，此问答他的回答如下：老师讲了我压根没听明白,他是用什么分析质量分数的和平均铵根的方法做的?有没有更简单的方法可以解决这道题目,精彩的追加50分! 冬日阳光a 1年前他留下的回答 已收到1个回答

xinying25 春芽

该名网友总共回答了19个问题，此问答他的回答如下：采纳率：89.5%

方法1：
解题建立在NaOH充足之上
首先我们把所有都想成硫酸铵 1mol产生2mol氨气
1mol硫酸铵的质量是132g 这是13.2g所以能产生4.48L氨气
而题目是给了4.3L氨气 所以有杂质
整理以下 硫酸铵 132（g）：氨气2(mol)
通过计算碳酸氢铵、氯化铵、硝酸铵、碳酸铵得出同样格式的比例如下
碳酸氢铵79：1 氯化铵53.5：1 硝酸铵80：1 碳酸铵48：1
想让13.2g的混合物生成的比纯的硫酸铵生成的要少就要这个比例大于硫酸铵的66：1
但这有2个杂质 所以只要有1个大于66：1就可以了
比照后发现 是C
方法2：
由NH4+→NH3可计算得样品中NH4+的含量为26．2%,
再由硫酸铵中NH4+的质量分数27．2%
可知其他铵盐中NH4+的质量分数必小于27．2%.
现将有关铵盐中NH4+的质量分数计算结果列出：
NH4NO3为22．5%、(NH4)2CO3为22．8%、NH4Cl为33．6%、(NH4)2CO3为37．5%,
由此可知仅NH4Cl和(NH4)2CO3中NH4+质量分数大于27．2%.
故样品中不可能合有的物质是NH4Cl和(NH4)2CO3
还是C

1年前他留下的回答

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