已知高锰酸钾易溶于水，其水溶液为紫红色．回答下列实验中的问题．

已知高锰酸钾易溶于水，其水溶液为紫红色．回答下列实验中的问题．
实验一：向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，溶液的pH如何变化？
实验二：将上述所得溶液蒸发，至开始有晶体析出时停止加热，得到溶液A． 取溶液A于烧杯中，加入一小颗高锰酸钾固体，固体溶解，得到紫红色溶液B，继续加入一小颗高锰酸钾固体，固体又溶解，得到紫红色溶液C．则溶液B______（填“是”或“不是”）高锰酸钾的饱和溶液．
分析实验二，你对饱和溶液有何认识______． angison 1年前他留下的回答 已收到5个回答

lwd8101 网友

该名网友总共回答了24个问题，此问答他的回答如下：采纳率：87.5%

解题思路：实验一：氢氧化钠溶液呈碱性，其pH值大于7，而盐酸的pH值小于7，它们反应后生成的物质为中性，所以可以据此来分析并作出判断；
实验二：根据饱和溶液和不饱和溶液的定义来分析判断，并作出正确的解答．

实验一：氢氧化钠溶液呈碱性，其pH值大于7，当向其中加入盐酸时，由于发生了中和反应，溶液的pH值将会中将变小，至他们恰好完全反应时，溶液呈中性，其pH值等于7，如果继续加入稀盐酸，则溶液呈酸性，此时的pH值小于7，所以溶液在整个变化过程中为：未滴加稀盐酸前，溶液的pH值大于7，滴加稀盐酸的至它们恰好完全反应这一过程中溶液的pH值由大于7逐渐减小至等于7，至稀盐酸过量时溶液pH值将会小于7；
实验二：向溶液B中加入一小粒高锰酸钾后，高锰酸钾溶解，所以B溶液为高锰酸钾的不饱和溶液，从而我们可以知道一定温度下氯化钠的饱和溶液，但是仍能够继续溶解高锰酸钾，即在一定条件下，某物质的饱和溶液不能再溶解该物质，但可能再溶解其他物质．
故答案为：实验一：未滴加稀盐酸前，溶液的pH值大于7，滴加稀盐酸的至它们恰好完全反应这一过程中溶液的pH值由大于7逐渐减小至等于7，至稀盐酸过量时溶液pH值将会小于7；
实验二：不是；
在一定条件下，某物质的饱和溶液不能再溶解该物质，但可能再溶解其他物质（或饱和溶液还可能溶解其他物质）．

点评：
本题考点： 饱和溶液和不饱和溶液；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．

考点点评： 熟练掌握饱和溶液和不饱和溶液的定义，并能够分析判断溶液是否饱和；知道溶液的酸碱性和pH的关系．

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foralei 网友

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氢氧化钠与稀盐酸反应.所以PH逐渐变小.
不是.因为还能溶解..
饱和溶液中可以有多种物质.某种物质饱和了就不能继续溶解该物质.

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忘不了的猪猪 网友

该名网友总共回答了3个问题，此问答他的回答如下：

1.减小
2.不是
3.一种物质的饱和溶液仁可以溶解其他物质

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2

天才的象征 网友

该名网友总共回答了2个问题，此问答他的回答如下：

溶液中的各种物质之间的溶解会相互影响,例如高级脂肪酸钠在盐溶液中溶解度大幅下降了,脱氧核糖核苷酸在一定浓度盐溶液中的溶解度很低,但是高浓度的盐溶液中溶解度又会变高.

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yl_willow 网友

该名网友总共回答了3个问题，此问答他的回答如下：

1 氢氧化钠与稀盐酸反应中和,但HCL是过量的，所以PH值先减小后增大：NaOH (碱性)+ HCL = NaCL(盐类) +H2O ,HCL 过量，成为酸性溶液。
2 不是.因为现在溶液是热的，我们要得是常温的溶解度，所以也许还能溶解，也许早就过了常温时的溶解度了。
3 饱和溶液：某物质在常温下，与水互溶直到有沉淀析出，此时的溶液为该物质的饱和溶液....

1年前他留下的回答

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