在常温下10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变

在常温下10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是（　　）
A. c（A^-）=c（K⁺）
B. c（H⁺）=c（OH^-）＜c（K⁺）＜c（A^-）
C. V_总≥20mL
D. V_总≤20mL 长度十八 1年前他留下的回答 已收到1个回答

hnrshbkj 网友

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解题思路：pH=10的KOH溶液，c（OH^-）=0.0001mol/L，pH=4的一元酸HA溶液若强酸，c（H⁺）=c（HA）=0.0001mol/L，混合后pH=7，则等体积混合；
若酸为弱酸，c（HA）＞0.0001mol/L，混合后pH=7时，应为醋酸和醋酸钾的混合溶液，其体积应小于10mL，以此来解答．

pH=10的KOH溶液，c（OH^-）=0.0001mol/L，pH=4的一元酸HA溶液若强酸，c（H⁺）=c（HA）=0.0001mol/L，混合后pH=7，则等体积混合；
若酸为弱酸，c（HA）＞0.0001mol/L，混合后pH=7时，应为醋酸和醋酸钾的混合溶液，其体积应小于10mL，即V_总≤20mL，
又pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），由电荷守恒可知，c（H⁺）+c（K⁺）=c（OH^-）+c（A^-），则c（A^-）=c（K⁺），
溶液中显性离子浓度大于隐性离子浓度，所以c（A^-）=c（K⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），
故选AD．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查酸碱混合溶液的计算，明确酸的强弱及电荷守恒是解答本题的关键，注意酸为弱酸时浓度大，其体积应小于碱的体积才能满足混合溶液的pH=7，题目难度中等．

1年前他留下的回答

10

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