在一密闭容器中进行反应:2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别

在一密闭容器中进行反应:2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol•L^-1、0.1mol•L^-1、0.2mol•L^-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（　　）
A. SO₂为0.4 mol•L^-1，O₂为0.2 mol•L^-1
B. SO₂为0.25 mol•L^-1
C. SO₃为0.4 mol•L^-1
D. SO₂、SO₃均为0.15 mol•L^-1 天使不落寞 1年前他留下的回答 已收到1个回答

xljkeke 网友

该名网友总共回答了20个问题，此问答他的回答如下：采纳率：95%

解题思路：化学平衡研究的对象为可逆反应，化学平衡的建立，可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应；因此可以利用极限法假设完全反应，计算出各物质的浓度变化量，实际变化量必须小于极限值，据此判断解答．

A．SO₂和O₂的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，SO₂和O₂的浓度浓度变化分别为：0.2mol/L、0.1mol/L，需要消耗三氧化硫的浓度为：0.2mol/L，由于该反应为可逆反应，实际变化浓度应小于三氧化硫的原有浓度0.2mol/L，所以达到平衡时SO₂小于 0.4mol/L，O₂小于0.2mol/L，故A错误；
B．SO₂的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO₃完全反应，则SO₂的浓度浓度变化为0.2mol/L，该题中实际变化为0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正确；
C．SO₃的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO₃的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化小于该值，故C错误；
D．反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个浓度减小，另一个浓度一定增大，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 化学反应的可逆性．

考点点评： 本题考查了化学平衡的建立，题目难度中等，解题关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法，本题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

1年前他留下的回答

7

　　以上就是小编为大家介绍的在一密闭容器中进行反应:2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别 的全部内容，如果大家还对相关的内容感兴趣，请持续关注上海建站网！