导读：已知Zn(s)+1/2O2(g)=Zno(s);△H=-350kj/mol,则1gZn在氧气中燃烧放出的热量约为 已知Zn(s)+1/2O2(g)=Zno(s);△H=-350kj/mol,则1gZn在氧气中燃烧放出的热量约为A.5.4kj B.350kj C.3.5kj D.8.5kj xiangni110 1年前他留下的回答...
已知Zn(s)+1/2O2(g)=Zno(s);△H=-350kj/mol,则1gZn在氧气中燃烧放出的热量约为
已知Zn(s)+1/2O2(g)=Zno(s);△H=-350kj/mol,则1gZn在氧气中燃烧放出的热量约为
A.5.4kj B.350kj C.3.5kj D.8.5kj
xiangni110
1年前他留下的回答
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3mmzz
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该名网友总共回答了24个问题，此问答他的回答如下：采纳率：95.8%
选A
Zn(s)=△H
65 350
1 x
x=350÷65=5.4
1年前他留下的回答
3
单行无影
网友
该名网友总共回答了4个问题，此问答他的回答如下：
Zn(s)+1/2O2(g)=Zno(s);△H=-350kj/mol
理论值 65g 350kj
实际值 1g X
列比例式可得X=5.4kj（约数）
所以答案A
注：65g为1mol锌的质量
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1年前他留下的回答
2
span1024
网友
该名网友总共回答了7个问题，此问答他的回答如下：
A
1年前他留下的回答
0
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