为什么H2O分子的键角既不是90°也不是109°28′而是104.5°?

litao_20005 1年前他留下的回答 已收到4个回答

sdvjpf6 网友

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因为水分子中中心原子O为sp3杂化,sp3杂化的空间构型为正四面体型,键角应该是109.28,O中有两对孤电子对,根据孤电子对相斥理论,H2O分子的键角既不是90°也不是109°28′而是104.5°
请看高中化学《电子对相斥理论》

1年前他留下的回答

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贱客逍遥 网友

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sp3杂化的碳原子键角应该是109.28，但水分子的两对孤对电子的斥力作用挤压了两个O-H键的键角。氨分子的键角同样受孤对电子的影响小于109.28，为107.8度。

1年前他留下的回答

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叶白羽 网友

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O周围有4对电子，分别是2对孤对电子和2对O-H键共用电子对。四对电子之间有较显著的斥力，要让它们稳定，显然应排成四面体结构。但孤对电子的斥力更大，所以优先让孤对电子远离，使得两对成键电子相距较近（角度小于正四面体的109°28′）。

1年前他留下的回答

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wanglongxin2 网友

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斥力顺序，孤对电子间的斥力大于共价键间斥力

1年前他留下的回答

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