1,把1克氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量,这里的ΔH要怎样算啊

1,把1克氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量,这里的ΔH要怎样算啊
为什么是这样算呢?0.5mol／2=142.9／Q
而这题已知CO（g）＋1／2O2（g)=CO2（g),ΔH=－283KJ.mol^-1.变成
1／（1／4mol）=283／Q
2,X.Y.Z三种气体发生下列反应：3X＋Y＝2Z,在三种不同的情况下测得的速率值为：V（X）＝1mol．（L．s）＾－1,v（y）＝0．5,v（Z）=0.5,这三种情况下反应速率的大小情况?
我知道要全V(X)进行比较,V(X)／V(Y)=3／1,还是1／3
我们老师总是写错,我都不知道是什么比什么了
密闭容器中发生可逆反应：(下标）（g)+y2(g)=(可逆符号）2Z（g),已知起始时X2,y2,Z的物质的量的浓度分别为0.1mol.L-1,0.3,0.2.反应在一定条件下进行到某一
时刻时,各物质的量的浓度可能是?
A c(x2)=0.2
B c(y2)=0.35
C　c（y2）＝0．2
Dc（z）＝0．4
在化学能与电能的转化中,要写负极,正极的反应式,我不懂得是反应式的得失电子守恒的问题.例如原电池铜与锌,Zn－2e－＝Zn2＋,2H＋　＋2e－　＝H2
怎么来做的啊 aa202a 1年前他留下的回答 已收到1个回答

sft52 网友

该名网友总共回答了20个问题，此问答他的回答如下：采纳率：85%

哥们,你写的有点乱,看不懂,但是最后一个看懂了,-e就是失电子,失电子的东西化合价要升高,发生氧化反应,失多少电子,化合价就变化多少,这就是 升失氧(化合价升高,失去电子,氧化反应),同理,降得还,你懂得
zn是0价的,电子是负一价,意思就是0-2(-1)等于+2,所以zn变成+2价

1年前他留下的回答

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