初中化学

iorimdq 1年前他留下的回答 已收到1个回答

C紫夜J冰清 网友

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初中化学知识点总结



何明明


12
11
、
（
1
）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液.
（对不同溶质而言）
（
2
）同一种物质的
饱和溶液不一定比不饱和溶液浓.
（因为温度没确定,如同温度则一定）
（
3
）析出晶体后的溶液一定是某
物质的饱和溶液.饱和溶液降温后不一定有晶体析出.
（
4
）一定温度下,任何物质的溶解度数值一定大于
其饱和溶液的溶质质量分数数值,即
S
一定大于
C
.

13
、有单质和化合物参加或生成的反应,不一定就是置换反应.但一定有元素化合价的改变.
14
、分解反
应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没
有元素化合价的改变.
（注意：氧化还原反应,一定有元素化合价的变化）
15
、单质一定不会发生分解反
应.

16
、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价.如
NH4NO3
（前面的
N
为
-3
价,后面的
N
为
+5
价）

17
、盐的组成中不一定有金属元素,如
NH4+
是阳离子,具有金属离子的性质,但不是金属离子.
18
、阳离
子不一定是金属离子.如
H+
、
NH4+
.

19
、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中,一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧
元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含
金属元素,
（如
NH4NO3
、NH3·H2O）
；酸组成可能含金属元素（如：
HMnO4
叫高锰酸）
,但所有物质组成中
都一定含非金属元素.
20
、盐溶液不一定呈中性.如
Na2CO3
溶液显碱性.

21
、酸式盐的溶液不一定显酸性（即
PH
不一定小于
7
）
,如
NaHCO3
溶液显碱性.但硫酸氢钠溶液显酸性
（
NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)
,所以能电离出氢离子的物质不一定是酸.

22
、

酸溶液一定为酸性溶液,
但酸性溶液不一定是酸溶液,
如：
H2SO4
、
NaHSO4
溶液都显酸性,
而
NaHSO4
属盐.
（酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液就是指含
H+
的溶液）

23
、碱溶液一定为碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液.如：
NaOH
、
Na2CO3
、
NaHCO3
溶液都显碱性,而
Na2CO3
、
NaHCO3
为盐.碱溶液就是碱的水溶液,碱性溶液就是指含
OH-
的溶液）

24
、碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物.

（如
Mn2O7
是金属氧化物,但它是酸氧化物,其对应的酸是高锰酸,即
HMnO4
）
；记住：碱性氧化物中只
K2O
、
Na2O
、
BaO
、
CaO
能溶于水与水反应生成碱.

25
、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如
Mn2O7
）
,非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如
H2O
、
CO
、
NO
）
.★常见的酸性氧化物：
CO2
、
SO2
、
SO3
、
P2O5
、
SiO2
等,酸性氧化物大多数能溶于水并与水
反应生成对应的酸,记住二氧化硅（
SiO2
）不溶于水

.

26
、生成盐和水的反应不一定是中和反应.

27
、所有化学反应并不一定都属基本反应类型,不属基本反应的有：①
CO
与金属氧化物的反应；②酸性氧
化物与碱的反应；③有机物的燃烧.


初中化学知识点总结



何明明


13
28
、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应）
,反应后铁一定显
+2
价（即生成亚铁盐）
.
29
、凡金
属与酸发生的置换反应,反应后溶液的质量一定增加.

凡金属与盐溶液反应,判断反应前后溶液的质量变化,只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的
金属的相对原子质量的大小.“大换小增重,小换大减重”

30
、凡是同质量同价态的金属与酸反应,相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少.
31
、凡常温下能与
水反应的金属（如
K
、
Ca
、
Na
）
,就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的.

如
Na
加入到
CuSO4
溶液中,发生的反应是：2Na+2H2O
=2NaOH+H2
↑；2NaOH+CuSO4
=Cu(OH)2
↓+Na2SO4 .

31
、凡是排空气法（无论向上还是向下）
,都一定要将导气管伸到集气瓶底部.

32
、制备气体的发生装置,在装药品前一定要检查气密性.

点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度
.
33
、书写化学式时,正价元素不一定都写在左边.如
NH3
、
CH4
34
、
5g
某物质放入
95g
水中,充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数不一定等于
5%
.

可能等于
5%
,如
NaCl
、
KNO3
等；也可能大于
5%
,如
K2O
、
Na2O
、
BaO
、
SO3
等；也可能小于
5%
,如结晶
水合物以及
Ca(OH)2
、
CaO
等.

十化学实验总结

三种气体的实验室制法以及它们的区别：

气体

氧气（
O2
）

氢气（
H2
）

二氧化碳（
CO2
）

药品

高锰酸钾（
KMnO4
）或双氧水（
H2O2
）和二氧化锰（
MnO2
）

[
固（
+
固）
]
或
[
固
+
液
]
锌粒（
Zn
）和盐酸（
HCl
）或稀硫酸（
H2SO4
）

[
固
+
液
]
石灰石（大理石）
（
CaCO3
）和稀盐酸（
HCl
）

[
固
+
液
]
反应原理
2
K
MnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑

或
2H2O2
==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

检验

用带火星的木条
,
伸进集气瓶
,
若木条复燃
,
是氧气；否则不是氧气

点燃木条,伸入瓶内,木条上的
火焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,则该气体是氢气

通入澄清的石灰水,看是否变浑浊,若浑浊则是
CO2
.

收集方法

①排水法
(
不易溶于水
)
②瓶口向上排空气法
(
密度比空气大
)
①排水法
(
难溶于水
)
②瓶口向
下排空气法
(
密度比空气小
)
①瓶口向上排空气法
(
密度比空气大
)
（不能用排水法收集）

验满


初中化学知识点总结



何明明


14
(
验纯
)
用带火星的木条
,
平放在集气瓶口
,
若木条复燃
,
氧气已满
,
否则没满

用拇指堵住集满氢气的试
管口；
靠近火焰
,
移开拇指点火

若“噗”的一声,氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声,则氢气不纯

用燃着的木条
,
平放在集气瓶口
,
若火焰熄
灭
,
则已满；否则没满

放置

正放

倒放

正放

注意事项

①检查装置的气密性

(
当用第一种药品制取时以下要注意
)
②试管口要略向下倾斜
(
防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂
)
③加热时应先使试管均匀受热,再集中在药品部位加热.

④排水法收集完氧气后
,
先撤导管后撤酒精灯
(
防止水槽中的水倒流
,
使试管破裂
)
①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下；

③点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度（空气中,氢气的体积达到总体积的
4%
—
74.2%
点燃会爆炸.
）

①
检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下；

③不能用排水法收集

1年前他留下的回答

3

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