在给定条件下，下列画线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（　　）

在给定条件下，下列画线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（　　）
A．用浓盐酸与足量二氧化锰共热制取氯气
B．标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中
C．向100 mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6 g铁
D．高温、高压、有催化剂条件下，用1 mol氮气和4 mol氢气合成氨 dadihengtong 1年前他留下的回答 已收到1个回答

沙漠223 网友

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解题思路：A．二氧化锰与浓盐酸反应，随反应进行浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应；
B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，常温下遇到铁、铝金属发生的钝化，不再继续反应；
C．向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g铁根据反应的量，铁全部反应生成二价铁离子和三价铁离子；
D．氮气和氢气生成氨气的反应是可逆反应，存在反应限度，所以不能完全反应．

A．MnO₂+4HCl（浓）

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，二氧化锰与越浓盐酸反应，随反应进行，浓盐酸变成稀盐酸，二氧化锰与稀盐酸不反应，盐酸不能完全反应，故A错误；
B．标准状况下，铝片遇浓硫酸发生钝化，阻止反应进行，故B错误；
C．根据反应Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，0.3mol硝酸氧化0.075mol铁为0.075mol三价铁离子，剩余0.025mol铁会继续和生成的0.1mol三价铁离子反应，依据反应2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺ 可知剩余0.025mol铁全部溶解需要三价铁离子0.05mol，故C正确；
D．氮气与氢气在高温、高压催化剂作用下反应生成氨气：N₂+3H₂⇌2NH₃，该反应是可逆反应，存在反应限度，所以1 mol氮气不能完全反应，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 氯气的实验室制法；工业合成氨；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质．

考点点评： 本题考查了元素化合物的性质，注意物质浓度对物质性质的影响、可逆反应特点，变价金属铁与硝酸反应量不同产物不同为该题的难点，题目难度中等．

1年前他留下的回答

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