怎么写化学方程?

snow_ayay 1年前他留下的回答 已收到1个回答

yutingivy 网友

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化学方程式是最重要的化学语言,正确、熟练地书写化学方程式是学习化学必需具备的重要基本功.怎样写化学方程式?1．要遵循两个基本原则(1)以客观事实为基础 化学方程式既然是化学反应的表达形式,显然,有某一反应存在,才能用化学方程式表达；没有这种反应存在,就不能随意写化学方程式.因此,掌握好反应事实是书写化学方程式的首要条件；(2)遵循质量守恒定律 化学反应前后,反应物的总质量和生成物总质量是相等的,这是为实验事实所证实了的、任何化学反应都遵循的基本定律,化学方程式必须科学地表达这一规律,这就要求化学方程式必须配平,即通过调整化学式前面的系数,使反应前后各元素的原子个数相等.2．要注意“四查”一个完整正确的化学方程式必需是各种物质的化学式正确、注明了必要的反应条件、配平、并标明了沉淀“↓”或气体“↑”符号.为此,写方程式时要注意从这四个方面进行检查.(1)查化学式.化学式写错是写化学方程式时最常见的错误,这是根本性的错误.化学式是化学方程式的基础,化学式写错,就等于那个反应不存在,写出来的化学方程式还有什么意义呢?(2)查配平.上面提到,化学反应是遵循质量守恒定律的,化学方程式没有配平,无疑是违背了质量守恒定律的,这样的方程式当然是错的.化学方程式不配平,更能导致利用化学方程式进行计算发生错误.所以,写化学方程式时必须注意检查化学方程式是否配平,要逐步掌握配平化学方程式的技能技巧.(3)查反应条件.不少化学反应是在一定条件下发生的,缺少了反应条件,有的反应是不能发生的,或进行得很慢.化学反应常有这样的情况：反应物相同,但由于反应条件不同,因而会得到不同的产物.也就是说,反应条件能影响某些反应进行的方式.所以,必要的反应条件是不可缺少的.举一个常见的例子：水在直流电作用下可以分解为氢气和氧气,用化学方程式表示这一反应：2H2O 2H2↑+O2↑但是我们知道,在常温之下,水是十分稳定的化合物,根本不会分解成氢气和氧气.很明显,“直流电”这个反应条件非常重要,不能遗漏.(4)查标号.即：要检查在生成物的化学式旁边是否正确标明了沉淀符号“↓”或气体符号“↑”.坚持“四查”,可以有效地防止写化学方程式时可能出现的缺这少那的错误,确保用正确的、完整的化学方程式表达化学反应事实.请你回答：下列各化学方程式是否正确,指出错误或不完整的地方. ①KClO3KCl+O3 ②KClO3KClO+O2 ③KClO3KCl+O2 ④2KClO3+MnO22KCl+MnO2+3O2↑ ⑤2KClO32KCl+3O2↑答：①错.氧气化学式写错.②错.氯化钾化学式写错.③错.不完整,没有配平.④错.二氧化锰是催化剂,不是反应物,也不是生成物.⑤正确. 回答人的补充 2009-07-26 09:42 化学方程式的书写原则是根据质量守恒定律.化学方程式的配平就是质量守恒定律的具体应用,即根据化学反应前后各原子种类,原子数目和原子质量均不变的这一原则.方程式配平的方法有许多种.现介绍5种常见的配平方法: A,最小公倍数法:寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子,且原子个数相差最多的元素为配平起点.如P+O2-----P2O5中的两种原子在式子左右两边各出现一次,但O原子个数相差3比大于P原子个数相差1,故选择O原子当配平起点.又O原子个数2与5的最小公倍数为10,故在左边O2分子前面加上分数5,而右边P2O5分子前加上分数2,然后调节P前面分数四,即 4P+5O2点燃 2P2O5.如Na+Cl2-----NaCl 选择CL原子为配平起点,配平分数为2,1,2即2Na+Cl2 2NaCl. B,奇数配偶法:寻找反应式左右两边出现次数较多的原子,且原子的个数为一奇一偶的元素为配平的起点.将奇数的原子用2,4,4,8….等偶数配成偶数,调节其他元素的原子的个数.如C2H2+O2-----CO2+H2O.选择O原子出现次数最多,但H2O中的O为奇数的,然后用2将H2O配成偶数2H2O,再依次调节其化学式前的系数,即成2C2H2+O2 点燃 4CO2+2H2O.又如 Na2O2+H2O——NaOH+O2↑选择H原子为配平起点,且NaOH中的H原子个数为奇数,故选用偶数2配不行,再用4配成4NaOH,然后调节其他元素的原子个数,使其各化学式前的系数为2,2,4,1,即化学方程式为 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 C,观察法:当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时,考虑用观察法.即观察分析反应式左右两边相关物质的组成,从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数;在推导其他原子的个数.如Fe2O3+CO-----Fe+CO2 分析得出由CO---CO2要夺取Fe2O3中的一个O原子,而每个Fe2O3分子中有3个O原子可供3分子CO转化为3分子的CO2,故3就是C原子的个数,因此推导出该化学方程式的系数为1,3,2,3,即Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2.如:C2H5OH+O2---- CO2+H2O观察分析选择H原子为配平起点.H原子个数为6与1,最小公倍数为6,故H2O配上系数3,再调节CO2前系数为2,最后右边O原子个数为7,左边C2H5OH中1个O原子,所以O2分子的系数为3,得出各化学式前的系数为1,3,2,3,即C2H5OH+3O2点燃2C O2+3H2O. D,电子得失法(氧化还原反应法):当反应物与生成物不仅仅两种,用前面三种基本配平法难配平时,应考虑到反应两边同一元素的化合价是否发生改变,若有改变即属于氧化还原反应,两边可用电子得失法来配平.配平方法:寻找反应式左右两边有一元素反应前后化合价降低或升高,即有一元素原子得到或失去电子,必有另一元素原子或电子,但化合价升降或降升总数相等,即电子得失总数相等,然后根据原子得失电子总数相等来确定其配平系数.如 例:一,Cu O +H2——Cu+H2 O CuO Cu Cu的化合价由+2价 0价得到2e H2 H2 O H的化合价由0价目 +1价失1e×2 失1e×2被氧化作还原剂 +2 0 0 +1 即Cu O +H2 Cu+H2 O 得2e被还原作氧化剂 二,Fe2O3+CO →Fe+CO2 Fe2O3 → Fe Fe的化合价有+3→0价,得3e即3e×2=6e. CO→CO2, C的化合价由+2→+4价,失2e×3=6e. 那么3为CO与CO2的系数;2为Fe的系数, 失2e×3被氧化(还原剂) +3 +2 0 +4 即成Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO 得2e被还原作氧化剂 三,NH4NO3----HNO3+N2 O +H2 O , -3 0 NH4→N2, N的元素化合价由+5价→0价,失3e即3e×5 +5 NO3N2, →N的元素化合价由+5价→0价 得5e即5e×3, 3与5的最小公倍数为15,故失3e×5, 得到5e×3. 那么NH4NO3 前面系数为5,而生成N2的系数为(5+3)/2=4 即5NH4NO3中5个-3价N原子与3个+5价的N原子转化成0价的N原子,余下2个+5价的N原子没有起变化,故生成HNO3系数为2,再调节H2O的系数为9,即系数为5,2,4,9. 得5e×3被还原(据化刘) -3 +5 +5 0 5NH4NO3=2HNO3+4N 2 +9H2O 失3e×5 被氧化(还原刘) 得2e×6被还原作氧化剂 -3 0 +2 –2 -2 〈2〉4NH3+5O2=4NO+6H2O 得2e×4还还原作氧化剂 失5e×4被氧化作还朱剂 NH3----NO N元素的化合价由-3 ---+2,失去5e O2------NO O 元素的化合价由0-----2, 得到2e 4e O2------H2O O 元素的化合价由0-----2, 得到2e 失电子5,得电子为2+2=4,故得失总数为5×4=20,即NH3的系数为4,NO系数也为4,推出H2O的系数为6,而右边O原子为10个,既O2系数为5. E,待定系数法:化学反应的左右式子的各物质的分数系数均不知道,可以用不同的未知数代表式中各物质的化学式前的系数,然后依据质量守恒定律列出各种元素的原子相等的关系式,先令一个字母的数值进行求解,得出各字母的数值,最后代入原反应式中,即配平的化学反应方程式: 例如:XNaHCO3=YNa2CO3+ZCO2+QH2O 因为N: X=2Y 令 X=1,则Y=1/2 Q=1/2 H: X=2Q Z=1/2 C: X=Y+Z O: 3X=3Y+2Z+Q 所以 原化学方程式变为NaHCO3=1/2Na2CO3+1/2CO2 +1/2H2O 即2NaHCO3=Na2CO3+CO2 +H2O 如:C2H2+O2-----CO2+H2O 令aC2H2+bO2-----cCO2+dH2O 因为C:2a=c 令a=1 则c=2 d=1 H:2a=2d O:2b=2c+d 所以b=(2×2+1)/2=5/2 则,原化学方程式变为:C2H2+5/2O2 点燃 2CO2+H2O 即2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O 掌握上述五种配平的方法对初中化学用语的学习就不感到困难,书写化学方程式时,就能较顺利地依据反应物与生成物写出正确化学方程式.前面(1),(2),(3)种配平方法是初中化学方程式配平的基础,也是最基本的方法,一定要熟练掌握好.而电子得失法的配平方法是配平方法的重点与难点.一个方程只要属于氧化还原反应均可用电子得失法配平,掌握电子得失法,其他方法也就自然掌握.初中要用其方法配平方程,高中氧化还原反应是重点教材,大学也需学习氧化还原法.例如请用五种方法配平: 〈1〉最小公倍数法:Fe2O3+C----Fe+CO2 选择O原子为配平起点,由于3与2的最小公倍数为6,故Fe2O3系数为2,而CO2的系数为3,然后调节C与Fe2O3的系数分别为3和4,既原方程变为:2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2 〈2〉奇数配偶法: Fe2O3+C----Fe+CO2 选择O原子,因O原子的个数为一奇一偶,所以先将 Fe2O3用偶数2配平,再依次推导出C,Fe2O3 ,CO2的系数,分别为3,4,3,即得2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2 〈3〉观察法: Fe2O3+C----Fe+CO2 反应中:C-----CO2 ,C夺取了Fe2O3 里两个O原子,那么一分子的Fe2O3 里的3个O原子可以供给3/2个C-----3/2个CO2,然后调节为整数系数为:2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2 〈4〉电子得失法: Fe2O3+C----Fe+CO2 反应中: Fe2O3→Fe,Fe 的化合价由+3-----0价得3e×4 C→CO2,C的化合价由0价----+4价,失4e×3 3与4的最小公倍数为12,故得3 ×4与 4×3,方程的系数为2,3,4,3,即 失4e×3 +3 0 0 +4 2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2 得3e×2×2 〈5〉待定系数法:Fe2O3+C----Fe+CO2 设原方程式变为aFe2O3+bC----cFe+dCO2 因为Fe:2a=c 令a=1则c=2 ;b=3/2; d=3/2 O:3a=2d C:b=d 所以Fe2O3+3/2C 高温 2Fe+3/2CO2 即2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2 化学反应从电子得失分为:一,氧化还原反应;二,非氧化还原反应.一道化学反应方程式要配平,首先分析是否是氧化还原反应,若是即从五种配平方法中任选一种都可以;若非氧化还原反应,是除电子得失法外的四种方法任选一种配平.氧化还原反应贯穿整个中学学习与大学化学学习,故用电子得失法配平方程十分重要,务必要掌握. 启蒙教学即难又容易.化学用语中化学方程式的配平涉及知识面广:元素,元素符号,原子,分子,化学式,质量守恒定律,氧化还原反应---电子得失等等,但只要好好分析方程的特点,然后选择恰当的方法配平,且始终遵循质量守恒定律,就能迅速且准确地配平好方程式.学好化学方程式的配平,是学好化学用语,最基本最关键的要素,是一个学生化学素质形成的起点,也是将来能否成材的前提. 应该对你有帮助吧

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