导读：原电池原理和电解池原理的的问题某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料,在通常条件下不能发生的反应：Cu＋H2SO4（稀）＝C 原电池原理和电解池原理的的问题某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料,在通常条件下不能发生的反应：Cu＋H2SO4（稀）＝CuSO4＋H2.但该同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时,看到碳棒上有气泡产生,但铜棒却没有被腐蚀.其原因是（ ）A.碳棒接电源的负极...
原电池原理和电解池原理的的问题某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料,在通常条件下不能发生的反应：Cu＋H2SO4（稀）＝C
原电池原理和电解池原理的的问题
某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料,在通常条件下不能发生的反应：Cu＋H2SO4（稀）＝CuSO4＋H2↑.但该同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时,看到碳棒上有气泡产生,但铜棒却没有被腐蚀.其原因是（ ）
A.碳棒接电源的负极,铜棒接电源的正极
B.没有外接电源
C.铜与稀硫酸不反应
D.没有形成闭合回路
我想如果铜棒接电源正极的话铜棒必然会被腐蚀啊.
sdh_joyce
1年前他留下的回答
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sty1205
网友
该名网友总共回答了19个问题，此问答他的回答如下：采纳率：94.7%
这是电解池,铜棒接电源正极,为阳极,发生氧化反应,会被腐蚀.
所以题目有问题.总反应都消耗Cu了,那么Cu必然参加反应被腐蚀.
要实现Cu+H2SO4（稀）═CuSO4+H2↑,应形成电解池反应,
铜为阳极,碳为阴极,阳极发生 Cu - 2 e- = Cu2+,阴极发生2 H+ + 2 e- = H2↑.
该同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时,看到碳棒上有气泡产生,但铜棒却没有被腐蚀,
说明它接反了电极.在它的实验中,铜为阴极,连接电源的负极.
这样就是电解水了.
因此,题目有问题.如果A改成 “碳棒接电源的正极,铜棒接电源的负极”,则为正确答案.
1年前他留下的回答
3
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