（2011•南京一模）如图所示，向甲和乙两容器中都充入2molX和2molY（K关闭） 起始V甲=0.8aL，

（2011•南京一模）如图所示，向甲和乙两容器中都充入2molX和2molY（K关闭） 起始V_甲=0.8aL，V_乙=aL，在相同恒定温度下，两容器中各自发生下列反应：X（g）+Y（g）═2Z（g）+W（g），达到平衡时，V_甲=0.9aL，则下列说法错误的是（　　）
A．两容器中达到平衡的时间：甲＜乙
B．甲容器中X的转化率为25%
C．打开K达到新平衡时，甲容器的体积为0.8aL（连通管中气体体积不计）
D．打开K达到新平衡后，升高乙容器温度，甲容器体积一定增大 firefoxgtw 1年前他留下的回答 已收到1个回答

mujin1986 花朵

该名网友总共回答了20个问题，此问答他的回答如下：采纳率：95%

解题思路：A．从开始反应到平衡，甲的体积比乙小，浓度大，浓度越大，反应速率越大；B．甲容器在恒压条件下进行反应，体积之比等于气体的物质的量之比，结合压强对平衡移动的影响判断；C．打开K达到新平衡，在恒压条件下进行反应，平衡状态和甲容器相同，根据物质的之比等于体积之比判断；D．升高温度，平衡方向未知，不能判断甲容器的体积变化．

A．从开始反应到平衡，甲的体积比乙小，浓度大，浓度越大，反应速率越大，所以两容器中达到平衡的时间：甲＜乙，故A正确；
B．起始V_甲=0.8aL，达到平衡时，V_甲=0.9aL，甲容器在恒压条件下进行反应，体积之比等于气体的物质的量之比，则反应前后物质的量之比为8：9，设转化了xmolX，则
X（g）十Y（g）═2Z（g）+W（g）
起始：2 20 0
转化：x x 2x x
平衡：2-x 2-x 2x x
则有[2−x+2−x+2x+x/4]=[9/8]，x=0.5，
甲容器中X的转化率为[0.5/2×100%=25%，故B正确；
C．打开K达到新平衡，在恒压条件下进行反应，平衡状态和甲容器相同，X的转化率相同，则
X（g）十Y（g）═2Z（g）+W（g）
起始：440 0
转化：1 1 2 1
平衡：3 3 2 1
平衡时气体的总物质的量为9mol，而原来甲容器平衡时物质的量为4.5mol，体积为0.9aL，
设反应后总体积为V，
则
0.9aL
4.5mol]=[V/9mol]，V=1.8aL，甲容器的体积为0.8aL，故C正确；
D．升高温度，平衡方向未知，不能判断甲容器的体积变化，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，注意利用三段式结合压强对平衡移动的影响计算该题，注意做题思路的梳理．

1年前他留下的回答

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