已知:A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素,A是原子半径最小的元素,B元素基态原子的2p轨道上只有两个电子,C元

已知:A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素,A是原子半径最小的元素,B元素基态原子的2p轨道上只有两个电子,C元素的基态原子L层只有2对成对电子,D是元素周期表中电负性最大的元素,E 2+ 的核外电子排布和Ar原子相同,F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。 请回答下列问题: (1)分子式为BC 2 的空间构型为 　　　　　　　　　 形;F 2+ 的核外电子排布式为 　　　　　　　　 。 (2)A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B 　　　　 C(填“大于”或“小于”);A、C两元素可组成原子个数比为1∶1 的化合物,C元素的杂化类型为 　　　　 。 (3)A 2 C所形成的晶体类型为 　　　　 ;F单质形成的晶体类型为 　　　　 。 (4)F元素氧化物的熔点比其硫化物的 　　　　 (填“高”或“低”),请解释其原因 　 　 。 (5)E元素与C元素形成的化合物是 　　　　 化合物,其晶体熔化时破坏的作用力是 　　　　 ,晶体EC的熔点比晶体BC 2 的熔点 　　　　 (填“高”或“低”)。

850320686 1年前他留下的回答 已收到1个回答

long12160717 网友

该名网友总共回答了25个问题，此问答他的回答如下：采纳率：68%

(1)直线　1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁹ 或[Ar]3d ⁹
(2)小于　sp ³
(3)分子晶体　金属晶体
(4)高　CuO的晶格能大于CuS的晶格能
(5)离子　离子键　高

由题意可以判断出A为H元素,根据电子排布特点可以得出B为C元素,C为O元素。电负性最大的是非金属性最强的F元素,E为Ca元素,F应该是29号元素Cu。(1)CO ₂ 的空间构型为直线形,Cu ²⁺ 电子排布式为1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁹ 或[Ar]3d ⁹ 。(2)氧元素非金属性比碳元素强,可知稳定性CH ₄ 2 O,H ₂ O ₂ 的O的杂化类型,根据VSEPR模型应该是四面体形,sp ³ 杂化。(3)冰为分子晶体,Cu为金属晶体。(4)离子晶体 半径小于 半径,故CuO的离子键强,晶格能较大,熔点较高。(5)CaO是离子化合物,晶体熔化时破坏离子键,CO ₂ 形成的晶体为分子晶体,熔点较低。

1年前他留下的回答

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