汪汪汪汪汪汪汪 网友
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当然是钠离子了,醋酸是弱酸,电离是微弱的,所以氢离子小于钠离子1年前他留下的回答
4YYcrazyman 网友
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Na+的浓度大 混合后溶液接近中性，H+浓度很小 Na+是原来的1/21年前他留下的回答
2kxyt1221 网友
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因为是PH=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合（CH3COOH是弱酸，在溶液中的电离是极其微弱的，所以PH要达到3，可以想象CH3COOH的浓度是相当大的），所以中和后肯定还有大量的CH3COOH剩余，溶液时显酸性的，并且H（+）应该要大于Na（+）（对于弱酸来说，存在一个定律：越弱越电离（即这个酸的溶液越稀，电离程度越大），这里的等体积混合，相当于稀释CH3COOH，因此...1年前他留下的回答
1jitaizhang 网友
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Na+完全溶在溶液里而H+会与OH+和成水1年前他留下的回答
0jameszhan 网友
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不好意思，没有看清楚，是混合后，1年前他留下的回答
0bhy1998 网友
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PH=11的NaOH溶液的Na+浓度是0.001摩尔/升,混合后Na+浓度是0.0005摩尔/升； ph=3的CH3COOH溶液的H+浓度是0.001摩尔/升,已电离的氢离子和氢氧化钠完全反应，由于醋酸是弱酸，还有未电离的醋酸继续电离，但电离出的氢离子比较少，要小于Na+的浓度。1年前他留下的回答
0以上就是小编为大家介绍的ph=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH溶液等体积混合.其中H+和Na+谁的浓度大 的全部内容，如果大家还对相关的内容感兴趣，请持续关注上海建站网！
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