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25℃时,下列各溶液中关系的叙述中,正确的是(  )

网站编辑:上海建站网 发布时间:2022-05-14  点击数:
导读:25℃时,下列各溶液中关系的叙述中,正确的是(  ) 25℃时,下列各溶液中关系的叙述中,正确的是(  )A. pH=2的盐酸与pH=1的硫酸溶液中c(H+)之比为2:1B. pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,则c(Na+)+c(H+)═c(OH-)+c(CH3COO-)C. 0.1mol/LHA(某酸)溶液pH≠1,0.1mol/LBOH(某碱)溶液中c...

25℃时,下列各溶液中关系的叙述中,正确的是(  )

25℃时,下列各溶液中关系的叙述中,正确的是(  )
A. pH=2的盐酸与pH=1的硫酸溶液中c(H+)之比为2:1
B. pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,则c(Na+)+c(H+)═c(OH-)+c(CH3COO-
C. 0.1mol/LHA(某酸)溶液pH≠1,0.1mol/LBOH(某碱)溶液中c(OH-)=0.1mol/L,则BA(盐)溶液pH<7
D. 4种pH相同的溶液①CH3COONa;②C6H5ONa;③NaHCO3④NaOH中c(Na+)的大小顺序是①>②>③>④ 供恨玉簪 1年前他留下的回答 已收到1个回答

海蓝色的小妖 春芽

该名网友总共回答了24个问题,此问答他的回答如下:采纳率:79.2%

解题思路:A.pH越小,c(H+)越大;
B.从溶液满足电荷守恒的角度分析;
C.溶液应呈碱性;
D.pH相同的盐溶液中,对应的酸越弱,水解程度越大,溶液浓度越小.

A.pH=2的盐酸中c(H+)=0.01mol/L,pH=l的硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L,二者之比为1:10,故A错误;
B.任何溶液都满足电荷守恒,该溶液中存在c(Na+)+c(H+)═c(OH-)+c(CH3COO-),故B正确;
C.BA为强碱弱酸盐,溶液呈碱性,pH>7,故C错误;
D.酸性:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH,pH相同的盐溶液中,对应的酸越弱,水解程度越大,溶液浓度越小,c(Na+)的大小顺序是①>③>②,NaOH为强碱,c(Na+)最小,正确顺序为①>③>②>④,故D错误.
故选B.

点评:
本题考点: 离子浓度大小的比较;盐类水解的应用;酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.

考点点评: 本题考查离子浓度的大小比较,题目难度中等,易错点为D,注意盐类水解程度的比较.

1年前他留下的回答

9

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