已知常温下，N2（g）和H2（g）生成2mol NH3（g）放出92.4kJ热量.现有甲、乙两个容积相同的密闭

已知常温下，N₂（g）和H₂（g）生成2mol NH₃（g）放出92.4kJ热量.现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：
①向密闭容器甲中通入1mol N₂和3mol H₂，达到平衡时放出热量Q₁kJ.
②向密闭容器乙中通入0.5mol N₂和1.5mol H₂，达到平衡时放出热量Q₂ kJ.
则下列关系式正确的是（　　）
A. 92.4＞Q_l＞2Q₂
B. 92.4=Q₁＜2Q₂
C. Q₁=2Q₂=92.4
D. Q₁=2Q₂＜92.4 一灯萤燃 1年前他留下的回答 已收到2个回答

chenzh1109 春芽

该名网友总共回答了19个问题，此问答他的回答如下：采纳率：89.5%

解题思路：N₂（g）和H₂（g）生成2mol NH₃（g）放出92.4kJ热量．说明1molN₂和3molH₂完全反应生成2molNH₃时放出的热量；
①向密闭容器甲中通入1mol N₂和3mol H₂，达到平衡时，氢气和氮气不能完全转化；
②向密闭容器乙中通入0.5mol N₂和1.5mol H₂，达到平衡时氢气和氮气不能完全转化；

①向密闭容器甲中通入1mol N₂和3mol H₂，达到平衡时，氢气和氮气不能完全转化；达到平衡时放出热量Q₁kJ小于92.4KJ；
②假定0.5mol N₂和1.5mol H₂完全反应，达到平衡时放出热量Q₂ kJ，根据N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1可知，放出的热量为：92.4kJ×[0.5mol/1mol]=46.2kJ，由于合成氨是可逆反应，故反应物不能完全反应，所以放出的热量Q₂小于46.2kJ；得到Q₁＞2Q₂；综上所述可知：92.4＞Q_l＞2Q₂ ；
故选：A．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了化学平衡的分析判断，反应热量变化的理解应用，可逆反应的存在是解题关键，题目难度中等．

1年前他留下的回答

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tina116 网友

该名网友总共回答了2个问题，此问答他的回答如下：

首先这是平衡反应，不能反应完全，B、C排除；其次，反应1和反应2是在相同的容器中反应，变量除了物质的量还有反应压力，所以产生的热量也不是整倍数，D排除；所以选A，望采纳。

1年前他留下的回答

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