粗盐中含有氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质和泥沙等难溶性杂质．某研究小组为了从粗盐中提取纯净的食盐，设计了如下的实验：为了使粗

粗盐中含有氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质和泥沙等难溶性杂质．某研究小组为了从粗盐中提取纯净的食盐，设计了如下的实验：为了使粗盐中的氯化镁、硫酸钠等杂质完全转化为沉淀，所有加入的每种试剂均过量；已知白色沉淀A能溶于酸，而白色沉淀B不溶于稀硝酸．

（1）试剂①是一种可溶性碱，那么白色沉淀A是______．
（2）试剂③是______．
（3）加入试剂④发生的反应中属于中和反应的化学方程式是：______．
（4）操作M是______． durkxing 1年前他留下的回答 已收到1个回答

pi2gigu 网友

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解题思路：要除去杂质且不增加不增加新的杂质，可根据实验步骤和加入的物质依次分析沉淀和溶液的成分：使粗盐中的氯化镁、硫酸钠等杂质完全转化为沉淀，可加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，再加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钡，最后所得滤液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液，加入适量的稀盐酸把碳酸钠和氢氧化钠除去；并根据“白色沉淀A能溶于酸，而白色沉淀B不溶于硝酸”并结合题意分析解答．

（1）试剂①是一种碱，且所得白色沉淀A能溶于酸，则加入的是NaOH溶液，目的是与除去MgCl₂，反应生成Mg（OH）₂沉淀和氯化钠；
（2）白色沉淀B不溶于硝酸，所以加入的试剂②是BaCl₂，目的是除去Na₂SO₄；此时得到的滤液中含有过量的氯化钡，因此需加入过量的碳酸钠除去过量的氯化钡．
（3）加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，再加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钡，最后所得滤液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液，再加入适量的稀盐酸把碳酸钠和氢氧化钠除去，所以加入试剂④发生中和反应的化学方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H₂O
（4）加入试剂④后得到的溶液蒸发结晶，将过量的HCl和水蒸发除去即可得氯化钠晶体
故答案为：（1）Mg（OH）₂．（2）Na₂CO₃．（3）NaOH+HCl═NaCl+H₂O．（4）蒸发结晶

点评：
本题考点： 氯化钠与粗盐提纯．

考点点评： 本题主要考查了粗盐提纯的实验操作，明确所加试剂和所发生的化学反应是解答的基础和关键．

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