用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液，则阴、阳两极产生气体的成分及体积比（相同条件）不可能的是（　　）

用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液，则阴、阳两极产生气体的成分及体积比（相同条件）不可能的是（　　）
A. 阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比＜1:l
B. 阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥l:1
C. 阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≤1:1
D. 阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比≥1:l wthz47 1年前他留下的回答 已收到4个回答

xbhyn 网友

该名网友总共回答了22个问题，此问答他的回答如下：采纳率：100%

解题思路：依据电解原理，依据溶液中阴阳离子的放电顺序，书写电极反应，结合电解过程中电极上的电子守恒进行计算分析判断；

溶液中的阳离子为Cu²⁺、H⁺；阴离子SO₄^2-、Cl^-、OH^-；电解时离子放电顺序，阳离子为Cu²⁺＞H⁺；阴离子Cl^-＞OH^-＞SO₄^2-；
A、阳极为纯净气体，则阳极电极反应：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；阴极电极反应：Cu²⁺+2e^-=Cu 2H⁺+2e^-=H₂↑，若电解的是氯化铜和盐酸，电解的依据电极上电子守恒，可知阴、阳两极产生的气体体积比＜1：l，故A正确；
B、阳极为纯净气体，则阳极电极反应：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；阴极电极反应：Cu²⁺+2e^-=Cu 2H⁺+2e^-=H₂↑，若电解的是氯化铜和盐酸，依据电极上电子守恒，阴、阳两极产生的气体体积比不可能≥l：1，故B错误；
C、阳极为混合气体，则阳极电极反应：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；阴极电极反应：Cu²⁺+2e^-=Cu 2H⁺+2e^-=H₂↑，若电解的是氯化铜、硫酸铜，水，依据电极上电子守恒，阴、阳两极产生的气体体积比≤1：1，故C正确；
D、阳极为混合气体，则阳极电极反应：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；阴极电极反应：Cu²⁺+2e^-=Cu 2H⁺+2e^-=H₂↑，若电解的是氯化铜、盐酸，水，依据电极上电子守恒阴、阳两极产生的气体体积比≥1：l；故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查了电解原理的应用，主要是依据电极产生的气体不同，关键是把电解分为几个不同阶段的电解理解判断

1年前他留下的回答

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yukloklo 网友

该名网友总共回答了60个问题，此问答他的回答如下：

首先确认发生反应的粒子和其发生的场所
阳极 先发生氯离子的氧化成氯气，再是氢氧根被氧化成氧气
阴极 先发生铜离子变为单质铜，在发生氢离子还原成氢气
A，B阳极为纯净气体，则阳极为氯气，因为开始时阴极不放出气体，且根据电子的守恒 ，1cl2~1H2 所以阴阳两极气体比例小于1:1
CD 阳极为混合气体，则阳极为氯气和氧气的混合气体，因为1Cl2~1H2 1...

1年前他留下的回答

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股道追琮黑马 网友

该名网友总共回答了9个问题，此问答他的回答如下：

B

1年前他留下的回答

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d0voa3 网友

该名网友总共回答了4个问题，此问答他的回答如下：

对于A选项：当阳极为纯净气体时，只有氯离子在反应，而阴极存在铜离子，故阴阳两极产生的气体体积总比＜1:1.... 所以A不选
对于B选项：参照A。
对于C和D选项：当阳极为混合气体时，同时产生氯气和氧气，阴极则在铜离子反映完全后产生氢气，氢氯比为1:1，氢氧比为2：1，所以可能产生不同的气体比例。
答案B
嘿嘿，很透彻了哦，希望采纳...

1年前他留下的回答

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