导读：把7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应），放在100g足量的稀硫酸里，反应停止后，所得混合物的质量为106.8g． 把7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应），放在100g足量的稀硫酸里，反应停止后，所得混合物的质量为106.8g．计算：（1）反应后生成氢气的质量是多少g？（2）锌片中金属锌的质量分数？ kaibulk 1年前他留下的回...
把7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应），放在100g足量的稀硫酸里，反应停止后，所得混合物的质量为106.8g．
把7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应），放在100g足量的稀硫酸里，反应停止后，所得混合物的质量为106.8g．
计算：（1）反应后生成氢气的质量是多少g？
（2）锌片中金属锌的质量分数？
kaibulk
1年前他留下的回答
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rroommyy
网友
该名网友总共回答了10个问题，此问答他的回答如下：采纳率：80%
解题思路：锌和硫酸反应可生成硫酸锌同时放出氢气，因此反应后剩余物质的质量减小，减小的质量即为放出氢气的质量；
利用氢气的质量，根据反应的化学方程式，可计算参加反应的锌的质量，由参加反应锌的质量与样品的质量比可得锌片中锌的质量分数．
（1）由质量守恒定律可知生成氢气的质量是7g+100g-106.8g=0.2g；（2）设锌片中含锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 2x...
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 根据质量守恒定律，利用反应前后参加反应物质的质量差，可得反应放出气体的质量；然后利用生成气体的质量进行计算即可．
1年前他留下的回答
10
以上就是小编为大家介绍的把7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应），放在100g足量的稀硫酸里，反应停止后，所得混合物的质量为106.8g． 的全部内容，如果大家还对相关的内容感兴趣，请持续关注上海建站网！
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