（2009•西安一模）下列说法正确的是（　　）

（2009•西安一模）下列说法正确的是（　　）
A. t℃时，某溶液的pH=6，则该溶液一定为酸性
B. 常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C. 常温下，将pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH₃COOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
D. 常温下，物质的量浓度和体积相同的K₂CO₃、K₂SO₄、HCl溶液混合后，溶液的pH＜7 翅果蜗牛 1年前他留下的回答 已收到1个回答

AllAvril 春芽

该名网友总共回答了8个问题，此问答他的回答如下：采纳率：100%

解题思路：A、根据溶液酸碱性是由溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小决定判断；
B、根据水的离子积分析溶液中氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大；
C、根据醋酸是弱酸及氢氧化钠与醋酸混合后溶液的组成分析溶液的酸碱性；
D、根据物质的量浓度和体积相同的K₂CO₃、K₂SO₄、HCl溶液混合后生成是碳酸氢钾溶液分析．

A、溶液酸碱性是由溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小决定，水的电离是吸热反应，温度升高促进水的电离，pH=6，可能溶液中c（H⁺）=c（OH^-）溶液呈中性，溶液不一定显示酸性，故A错误；
B、由于温度不变，水的离子积不变，氨水稀释后，溶液中的氢氧根离子浓度减小，所以氢离子浓度增大，故B错误；
C、pH=11的NaOH溶液，氢氧化钠的物质的量浓度为0.01mol/L，pH=3的CH₃COOH溶液，由于醋酸是弱酸，醋酸的浓度一定大于0.01mol/L，二者等体积混合后，醋酸过量，溶液显示酸性，溶液的pH＜7，故C正确；
D、常温下，物质的量浓度和体积相同的K₂CO₃、K₂SO₄、HC1溶液混合后，反应后生成的溶液为碳酸氢钾溶液，碳酸氢根离子水解，溶液酸性碱性，溶液的pH大于7，故D错误；
故选：C．

点评：
本题考点： 水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了水的电离、盐的水解等知识，难度不大，注重了基础知识的考查，可以根据所学知识完成．

1年前他留下的回答

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