将3.2g Cu跟30.0mL 10.0mol•L-1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若

将3.2g Cu跟30.0mL 10.0mol•L^-1的HNO₃充分反应，还原产物有NO和NO₂，若反应后溶液中有a mol H⁺，则此时溶液中含NO₃^-的物质的量为（　　）
A. 0.5a mol
B. （0.1+a）mol
C. 0.1a mol
D. 2a mol yiut00 1年前他留下的回答 已收到1个回答

sbay 网友

该名网友总共回答了14个问题，此问答他的回答如下：采纳率：100%

解题思路：根据题意知，溶液中存在氢离子，说明硝酸有剩余，则铜完全溶解，溶液中的溶质是硝酸铜和硝酸，结合电荷守恒，根据氢离子和铜离子的物质的量计算硝酸根离子的物质的量．

根据题意知，溶液中存在氢离子，说明硝酸有剩余，则铜完全溶解，溶液中的溶质是硝酸铜和硝酸，根据铜原子守恒知铜离子的物质的量=[3.2g/64g/mol]=0.05mol，反应的溶液中有a mol H⁺，
溶液存在电荷守恒，则有：n（H⁺）+2n（Cu²⁺）=n（NO₃^-）+n（OH^-），由于溶液酸性，则n（OH^-）较少，可忽略不计，则：n（NO₃^-）=n（H⁺）+2n（Cu²⁺）=amol+2×0.05mol=（0.1+a）mol，
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应，正确推断溶液中的溶质是解本题关键，再结合电荷守恒来分析解答即可，难度中等．

1年前他留下的回答

9 [db:内容2]

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