导读：把2mol/L的硫酸铜溶液和1mol/L的硫酸溶液等体积混合（假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算 把2mol/L的硫酸铜溶液和1mol/L的硫酸溶液等体积混合（假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算1.混合液中硫酸铜和硫酸的物质的量浓度2.混合液中氢离子,铜离子,硫酸根的物质的量浓度3.向溶液中加入足量铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余,此时溶液...
把2mol/L的硫酸铜溶液和1mol/L的硫酸溶液等体积混合（假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算
把2mol/L的硫酸铜溶液和1mol/L的硫酸溶液等体积混合（假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算
1.混合液中硫酸铜和硫酸的物质的量浓度
2.混合液中氢离子,铜离子,硫酸根的物质的量浓度
3.向溶液中加入足量铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余,此时溶液中Fe2+的物质的量浓度.
莱莱
1年前他留下的回答
已收到1个回答
123jeny
网友
该名网友总共回答了15个问题，此问答他的回答如下：采纳率：86.7%
1.因为等体积混合,浓度减半,C（CuSO4）=1mol/L,C（H2SO4）=0.5mol/L
2.C（H+）=2* C（H2SO4）=1mol/L C（Cu2+）=C（CuSO4）=1mol/L
C（SO42-）=C（H2SO4）+C（CuSO4）=1.5mol/L 这些都是化学式的比例
3.Fe加进去,先和氧化性较强的Cu2+反应 在和H+反应,但不管怎么样,由于Fe
过量,即最后溶液中就是FeSO4溶质,根据电荷守恒
C（Fe2+）=C（SO42-）=1.5mol/L
差不过就是这样的 如果不考虑Cu2+ Fe2+的水解.
1年前他留下的回答
4
[db:内容2]
以上就是小编为大家介绍的把2mol/L的硫酸铜溶液和1mol/L的硫酸溶液等体积混合（假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和）计算 的全部内容，如果大家还对相关的内容感兴趣，请持续关注上海建站网！
标签：
内容声明：网站所展示的内容均由第三方用户投稿提供，内容的真实性、准确性和合法性均由发布用户负责。上海建站网对此不承担任何相关连带责任。上海建站网遵循相关法律法规严格审核相关关内容，如您发现页面有任何违法或侵权信息，欢迎向网站举报并提供有效线索，我们将认真核查、及时处理。感谢您的参与和支持！
