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为什么N-N键键能小于P-P,而氮氮三键键能大于磷磷三键

网站编辑:上海建站网 发布时间:2022-05-13  点击数:
导读:为什么N-N键键能小于P-P,而氮氮三键键能大于磷磷三键 潘伽索斯 1年前他留下的回答 已收到2个回答 apple99989 网友 该名网友总共回答了27个问题,此问...

为什么N-N键键能小于P-P,而氮氮三键键能大于磷磷三键

潘伽索斯 1年前他留下的回答 已收到2个回答

apple99989 网友

该名网友总共回答了27个问题,此问答他的回答如下:采纳率:88.9%

N≡N通过2p轨道重叠形成π键,而P用的是3p,2p离原子核近而3p形状较长,所以2p形成的键强度大,导致N≡N的键能大于P≡P.
对于单键,则由于N的半径实在太小,电子对之间斥力太大,反而键能比较差.类似的,同样半径很小的O和F,O-O单键和F-F单键都非常弱.

1年前他留下的回答

6

ygp12 果实

该名网友总共回答了9543个问题,此问答他的回答如下:采纳率:0.2%

说明N2特别稳定

1年前他留下的回答

1 [db:内容2]

  以上就是小编为大家介绍的为什么N-N键键能小于P-P,而氮氮三键键能大于磷磷三键 的全部内容,如果大家还对相关的内容感兴趣,请持续关注上海建站网!

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