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已知Cu2+、Fe2+在pH=4~5的环境中不发生水解,而Fe3+几乎完全水解.在酸性条件下,H2O2是强氧化剂,它的还

网站编辑:上海建站网 发布时间:2022-05-12  点击数:
导读:已知Cu2+、Fe2+在pH=4~5的环境中不发生水解,而Fe3+几乎完全水解.在酸性条件下,H2O2是强氧化剂,它的还 已知Cu2+、Fe2+在pH=4~5的环境中不发生水解,而Fe3+几乎完全水解.在酸性条件下,H2O2是强氧化剂,它的还原产物为H20.现用粗氧化铜(含少量FeO)制备纯净的CuCl2溶液的过程如下:(1)取100ml稀盐酸,加入一定量的粗氧化铜,加热、搅拌...

已知Cu2+、Fe2+在pH=4~5的环境中不发生水解,而Fe3+几乎完全水解.在酸性条件下,H2O2是强氧化剂,它的还

已知Cu2+、Fe2+在pH=4~5的环境中不发生水解,而Fe3+几乎完全水解.在酸性条件下,H2O2是强氧化剂,它的还原产物为H20.现用粗氧化铜(含少量FeO)制备纯净的CuCl2溶液的过程如下:
(1)取100ml稀盐酸,加入一定量的粗氧化铜,加热、搅拌、过滤,测定溶液pH=2.
(2) 向滤液中加入氧化剂______.
A H202 B HNO3 C Cl2 D KMnO4
发生反应的离子方程式为______.
(3) 向滤液中加入_____,以调节溶液的pH到4~5.
A CuO B Cu(OH)2 C CuCl2 D NaOH
(4) 过滤,残渣成分是_______.
(5) 浓缩溶液,在浓缩时先加入盐酸使溶液的pH约为2左右,它的目的是_______. 471053742 1年前他留下的回答 已收到1个回答

aj2003 网友

该名网友总共回答了25个问题,此问答他的回答如下:采纳率:88%

(2)A 过氧化氢的还原产物是水,不会引入新的杂质,多余过氧化氢可以通过加热分解使其出去.而其余氧化剂B、D会引入新的离子,C过量的话也会有次氯酸根
离子反应为:H2O2 + 2H+ +2Fe2+ ==2Fe3+ +2H2O
(3)同理,为了不引入新杂质,应该选AB,与酸反应,升高pH.C无法起到调pH的作用,D引入了Na
(4)残渣主要为Fe(OH)3,也有刚加入的过量的Cu(OH)2或CuO
(5)防止浓缩过程中铜离子水解
因为铜离子虽然不会在pH=4~5的范围内水解,但是再高的pH就说不定了,而浓缩过程中盐酸挥发,很可能pH会升高,所以一般在浓缩和烘干的时候都在酸性的条件或气氛下进行.

1年前他留下的回答

6

  以上就是小编为大家介绍的已知Cu2+、Fe2+在pH=4~5的环境中不发生水解,而Fe3+几乎完全水解.在酸性条件下,H2O2是强氧化剂,它的还 的全部内容,如果大家还对相关的内容感兴趣,请持续关注上海建站网!

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