导读：1、Ⅰ 在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2,达到平衡时,N2的转化率为50%,体积变为10 L. 1、Ⅰ 在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2,达到平衡时,N2的转化率为50%,体积变为10 L.求：①该条件下的平衡常数 .②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3,且a、b、c均>0,在相同条件下达到...
1、Ⅰ 在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2,达到平衡时,N2的转化率为50%,体积变为10 L.
1、Ⅰ 在某压强恒定的密闭容器中加入2mol N2和4mol H2,达到平衡时,N2的转化率为50%,体积变为10 L.求：
①该条件下的平衡常数 .
②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3,且a、b、c均>0,在相同条件下达到平衡时,混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同.试比较反应放出的能量：① ②（填“>”、“
创世纪IP
1年前他留下的回答
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xiaozhuzhu
春芽
该名网友总共回答了17个问题，此问答他的回答如下：采纳率：100%
氮反应掉1mol,氢反应掉3mol.剩余氮1mol,氢1mol,以及生成氨2mol.如果可以用质量作用定律来表达平衡常数,则平衡常数为4.
若反应初始体系中有氨,且反应平衡时组成与上述相同.则反应的总氮数一定比上述情况少,所以放热小于上述体系.
1年前他留下的回答
追问
5
创世纪IP
②的答案为>
xiaozhuzhu
若在开始反应前体系中即有反应物也有产物，且平衡后的组成与上述相同：氢1mol；氮1mol；氨2mol。这2mol的氨中有一部分不是反应得到的，而是初始就有的。即反应生成的氨小于2mol。当然反应放热就小于上述反应。
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